Agar siz davriy jadvalni tushunarsiz va tushunarsiz deb topsangiz, xavotir olmang, siz yolg'iz emassiz! Davriy jadval qanday ishlashini tushunish qiyin bo'lishi mumkin, lekin uni o'qishni o'rganib, siz fan sohasida muvaffaqiyat qozonasiz. Davriy jadvaldagi tuzilmani va u elementlar haqidagi ma'lumotlarni tushunishdan boshlang. Keyinchalik, siz har bir elementni o'rganishingiz mumkin. Nihoyat, atomdagi neytronlar sonini bilish uchun davriy jadvalda keltirilgan ma'lumotlardan foydalaning.
Qadam
3 -qismning 1 -qismi: davriy jadval tuzilishini tushunish
Qadam 1. Davriy jadvalni yuqoridan pastdan o'ngga o'qing
Elementlar atom raqamiga qarab joylashtirilgan. O'ngga va pastga qanchalik yaqin bo'lsa, atom raqami shuncha yuqori bo'ladi. Atom raqami - bu element atomining protonlari soni. O'ngga borganingizda, har bir atomning massa soni ortib borayotganini sezasiz. Ya'ni, siz elementning og'irligini stolda joylashgan joyiga qarab ham tushunishingiz mumkin.
- O'ngga yoki pastga qarab, elementning atom massasi ortadi, chunki atom massasi elementning har bir atomidagi proton va neytronlarni qo'shib hisoblab chiqiladi. Element bilan protonlar soni ortadi, demak uning og'irligi ham oshadi.
- Elektronlar atom massasiga kiritilmagan, chunki protonlar va neytronlarga qaraganda elektronlar atom og'irligiga unchalik ta'sir qilmaydi.
2 -qadam. Har bir elementning chap tomonidagi atomdan 1 proton ko'proq ekanligini tushuning
Buni atom raqamiga qarab aytish mumkin. Atom raqamlari chapdan o'ngga joylashtirilgan. Elementlar, shuningdek, 3 guruhga bo'lingan, siz jadvalda guruhlarni ko'rishingiz mumkin.
Masalan, birinchi qatorda atom raqami 1 bo'lgan vodorod va atom raqami 2 bo'lgan geliy ko'rsatilgan. Biroq, bu ikki element turli guruhlarda bo'lgani uchun stolning eng chap va o'ng tomonida joylashgan
3 -qadam. Bir xil fizik va kimyoviy xossalarga ega bo'lgan atomlar guruhlarini aniqlang
Guruhlar vertikal ustunlar bilan ko'rsatilgan. Ko'p hollarda guruhlar bir xil rang bilan ajralib turadi. Bu qaysi elementlarning fizik va kimyoviy xossalari o'xshashligini aniqlashga yordam beradi. Bu sizga ushbu elementlarning reaktsiyasini bashorat qilishni osonlashtiradi. Berilgan guruhning har bir elementi eng tashqi orbitalida bir xil miqdordagi elektronga ega.
- Ko'pgina elementlar faqat bitta guruhga tegishli. Biroq, vodorodni halogen yoki gidroksidi metall deb tasniflash mumkin. Ba'zi jadvallarda vodorod ikkala guruhda ham paydo bo'ladi.
- Ko'p hollarda ustunlar jadvalning yuqori yoki pastki qismida 1-18 raqamlangan bo'ladi. Raqamlarni rim raqamlari (IA), arab raqamlari (1A) yoki raqamlar (1) bilan ko'rsatish mumkin.
- Atom guruhlarini yuqoridan pastgacha o'qing.
Qadam 4. Jadvaldagi bo'sh joyga e'tibor bering
Atom raqamidan tashqari, elementlarning guruh va guruhlarga bo'linishi bir xil fizik -kimyoviy xossalarini ham hisobga oladi. Shunday qilib, har bir element qanday ta'sir qilishini yaxshiroq tushunasiz. Kimyoviy elementlarning qo'shilishi ularning tasnifini qiyinlashtiradi, shuning uchun davriy jadvalda bo'sh joy bo'lishi ajablanarli emas.
- Masalan, dastlabki 3 qatorda bo'sh joylar mavjud, chunki jadvalda ko'rinadigan o'tish metallari atom raqami 21 bo'lgan elementlardir.
- Xuddi shunday, noyob tuproq elementlari yoki nodir tuproq elementlari bo'lgan 57 dan 71 gacha elementlar stolning o'ng pastki qismida alohida tasvirlangan.
Qadam 5. E'tibor bering, har bir qatorga nuqta deyiladi
Bir davrdagi barcha elementlar bir xil miqdordagi atom orbitallariga ega, ular orqali elektronlar o'tadi. Orbitallar soni davrlar soniga to'g'ri keladi. Davriy jadval 7 qatorni ko'rsatadi, ya'ni 7 davr bor.
- Masalan, 1 davridagi elementda 1 orbital, 7 davridagi elementda 7 orbital bor.
- Ko'p hollarda, davrlar jadvalning chap tomonida yuqoridan pastgacha 1-7 raqamlanadi.
- Chapdan o'ngga qatordan keyingi elementlarning davrini o'qing.
Qadam 6. Metalllar, yarim metallar va metall bo'lmaganlarni ajrating
Element turini tanib, uning xususiyatlarini yaxshiroq tushunishingiz mumkin. Yaxshiyamki, davriy jadvalning ko'p qismi elementni metall, yarim metall yoki metall bo'lmaganligini ko'rsatish uchun rangdan foydalanadi. Siz metall elementlarni stolning o'ng tomonida, metall bo'lmaganlarni esa chap tomonda topasiz. Yarim metall guruhi metallar va metall bo'lmaganlar orasida joylashgan.
- Shuni yodda tutingki, vodorodni galogenlar yoki gidroksidi metallar bilan guruhlash mumkin, chunki uning xususiyatlari. Shuning uchun vodorodning stolning har ikki tomonida paydo bo'lishi yoki boshqa rangda bo'lishi tabiiydir.
- Agar element yaltiroq, xona haroratida qattiq, issiqlik va elektr tokini o'tkazadigan, yumshoq va elastik bo'lsa, metall deyiladi.
- Agar element yaltiroq bo'lmasa, issiqlik yoki elektr o'tkazmasa va qattiq bo'lsa, metall bo'lmagan hisoblanadi. Bu elementlar odatda xona haroratida gazsimon bo'ladi, lekin ma'lum haroratlarda ham qattiq yoki suyuq bo'lishi mumkin.
- Agar metall va metall bo'lmagan kombinatsiyalangan xususiyatlarga ega bo'lsa, element yarim metall deb ataladi.
3 dan 2 qism: elementlarni o'rganish
Qadam 1. 1-2 harfli element belgilarini aniqlang
Belgi odatda katta shriftli kvadrat markazida joylashgan. Belgilar - bu turli tillarda standartlashtirilgan elementlar nomlarining qisqartmasi. Tajribalar yoki elementar tenglamalar ustida ishlayotganda, ehtimol siz element belgilaridan foydalanasiz. Shuning uchun, xohlaysizmi yoki yo'qmi, siz elementar belgilar bilan tanishishingiz kerak.
Belgilar odatda elementning lotincha nomidan olingan, lekin ba'zida keng qo'llaniladigan nomlardan, ayniqsa, yangi elementlardan kelib chiqadi. Masalan, geliyning ramzi-bu taniqli ismning ma'nosi. Biroq, temirning ramzi Fe bo'lib, uni birinchi qarashda aniqlash qiyin
2 -qadam. Agar mavjud bo'lsa, elementning to'liq nomini toping
Agar siz uni to'liq yozishingiz kerak bo'lsa, bu elementning nomi. Masalan, "geliy" va "uglerod" elementlarning nomlari. Ko'pgina hollarda, element nomi ramz ostida joylashgan, lekin joylashuvi turlicha bo'lishi mumkin.
Ba'zi davriy jadvallar to'liq ismni o'z ichiga olmaydi va faqat belgilarni ishlatishi mumkin
3 -qadam. Atom raqamiga e'tibor bering
Atom raqami odatda qutining yuqori qismida, o'rtada yoki burchakda joylashgan. Shu bilan birga, atom raqami element belgisi yoki element nomi ostida joylashgan bo'lishi mumkin. Atom raqamlari 1-118 gacha tartiblangan.
Atom raqami kasr emas, butun son
Qadam 4. Bilingki, atom raqami - atomdagi protonlar soni
Elementdagi barcha atomlar bir xil miqdordagi protonlarga ega. Elektronlardan farqli o'laroq, protonlarni atomlar ushlab yoki ozod qila olmaydi. Agar atomlar atomlarni ushlab qolsa yoki yo'qotsa, elementlar o'zgaradi.
Elektron va neytron sonini bilish uchun sizga atom raqami ham kerak
5 -qadam Bilingki, agar element ionlashtirilmasa, elementlar proton bilan bir xil miqdordagi elektronni o'z ichiga oladi
Protonlar musbat zaryadga ega, elektronlar manfiy zaryadga ega. Neytral atomda elektr zaryadi yo'q ekan, demak u bir xil miqdordagi elektron va protonga ega. Biroq, atomlar elektronlarni yo'qotishi va orttirishi mumkin, bu esa ularni ionlashgan qiladi.
- Ionlar - bu elektr zaryadlari. Agar ionda protonlar ko'proq bo'lsa, zaryad musbat bo'ladi, bu ion belgisi yonidagi musbat (+) belgidir. Agar iondagi elektronlar soni ko'p bo'lsa, zaryad manfiy bo'ladi, bu manfiy (-).
- Agar atom ion bo'lmasa, siz ijobiy yoki salbiy belgini ko'rmaysiz.
3 -qismning 3 -qismi: Neytronlarni hisoblash uchun atom vaznidan foydalanish
Qadam 1. Atom og'irligini biling
Atom og'irligi odatda qutining pastki qismida, element belgisi ostida joylashgan. Atom og'irligi - bu atom yadrosidagi zarrachalarning, shu jumladan proton va neytronlarning umumiy og'irligi. Biroq, ionlar hisoblash jarayonini murakkablashtirishi mumkin. Shunday qilib, atom og'irligi elementning o'rtacha atom massasini va uning ionlarining atom massasini ko'rsatadi.
- O'rtacha og'irligi tufayli ko'pchilik atomlar o'nlik shaklda atom og'irligiga ega.
- Elementning og'irligi xuddi chapdan o'ngga ko'tarilgandek ko'rinsa -da, bu har doim ham shunday emas.
2 -qadam. Siz o'rganayotgan elementning massa sonini aniqlang
Siz atom sonini yaxlitlash orqali massa sonini topishingiz mumkin. Bu fakt atom og'irligi barcha atom massalarining, shu jumladan ionlarning o'rtacha ko'rsatkichi ekanligini isbotlaydi.
Masalan, uglerodning atom og'irligi 12,011, shuning uchun u 12 ga yaxlitlanadi. Xuddi shunday, temirning atom og'irligi 55,847, shuning uchun 56 ga yaxlitlanadi
3 -qadam. Neytronlarni hisoblash uchun atom sonidan massa sonini olib tashlang
Massa sonini neytron soniga proton sonini qo'shib hisoblash mumkin. Bu proton sonidan massa sonini chiqarib, atomdagi neytron sonini hisoblashni osonlashtiradi.
- Ushbu formuladan foydalaning: neytron = massa raqami - Proton
- Masalan, uglerodning massa soni 12 ta va 6 ta protonga ega. Shunday qilib, uglerodda 6 neytron borligini bilishimiz mumkin, chunki 12 - 6 = 6.
- Yana bir misol, temirning massa soni 56 va 26 protonga ega. Shunday qilib, temir 30 neytronga ega ekanligini bilamiz, chunki 56 - 26 = 30.
- Atomlarning izotoplari har xil miqdordagi neytronlarni o'z ichiga oladi, shuning uchun ularning atom og'irligi o'zgaradi.
Maslahatlar
- Ba'zilar uchun davriy jadvalni o'qish qiyin. Agar davriy jadvalni o'rganish qiyin bo'lsa, tushkunlikka tushmang!
- Jadvaldagi ranglar turlicha bo'lishi mumkin, lekin tarkibi bir xil.
- Ba'zi davriy jadvallar to'liq bo'lmagan ma'lumotlarni berishi mumkin. Masalan, ba'zi jadvallar faqat belgi va atom raqamini beradi. Buning uchun sizning ehtiyojlaringizga mos stolni qidiring!
