Aniq ionli tenglamani qanday yozish kerak: 10 qadam (rasmlar bilan)

2024 Muallif: Jason Gerald | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2024-01-19 22:14

Sof ionli tenglamalar kimyoning muhim jihati hisoblanadi, chunki ular faqat kimyoviy reaktsiyada o'zgaradigan moddaning holatini ifodalaydi. Bu tenglama odatda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida, ikkilamchi almashtirish reaktsiyalarida va kislota-asosli neytrallashda ishlatiladi. Toza ionli tenglamani yozishning uchta asosiy bosqichi bor: molekulyar tenglamani muvozanatlash, uni to'liq ionli tenglamaga aylantirish (har bir moddaning eritmada qanday mavjudligi) va toza ionli tenglamani yozish.

Qadam

2 -qismning 1 -qismi: Ionik tenglamalar elementlarini tushunish

Qadam 1. Molekulyar birikma bilan ionli birikma o'rtasidagi farqni bilish

Aniq ionli tenglamani yozishning birinchi qadami - reaktsiyaning ionli birikmalarini aniqlash. Ionik birikmalar - suvli eritmada ionlanadigan va zaryadga ega bo'lgan birikmalar. Molekulyar birikmalar - hech qachon zaryadga ega bo'lmagan birikmalar. Bu birikmalar ikkita metall bo'lmagan metallardan hosil bo'lgan va ularni kovalent birikmalar deb atashadi.

• Ionik birikmalar metallar va metall bo'lmaganlar, metallar va ko'p atomli ionlar yoki bir nechta ko'p atomli ionlardan hosil bo'lishi mumkin.
• Agar siz birikmalarga ishonchingiz komil bo'lmasa, davriy jadvalda ushbu birikmaning elementlarini qidiring.

2 -qadam. Murakkabning eruvchanligini aniqlang

Hamma ionli birikmalar suvli eritmada erimaydi. Shunday qilib, birikma alohida ionlarda erimaydi. Qolgan tenglamani davom ettirishdan oldin har bir birikmaning eruvchanligini aniqlash kerak. Quyida eruvchanlik qoidalari haqida qisqacha ma'lumot berilgan. Ushbu qoidalarga qo'shimcha tafsilotlar va istisnolar uchun eruvchanlik jadvallarini ko'rib chiqing.

• Quyidagi tartibda ushbu qoidalarga amal qiling:
• Hamma tuz Na⁺, K⁺va NH₄⁺ erishi mumkin.
• Hamma tuz NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-va ClO₄^- erishi mumkin.
• Barcha Ag tuzi⁺, Pb²⁺va Hg₂²⁺ eriy olmaydi.
• Barcha tuz^-, Br^-va men^- erishi mumkin.
• Barcha CO tuzlari₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, va hokazo₃^2- erimaydi (ba'zi istisnolardan tashqari).
• Hamma tuz SO₄^2- eriydi (bir nechta istisnolardan tashqari).

3 -qadam. Murakkab tarkibidagi kation va anionlarni aniqlang

Kation - bu birikmadagi ijobiy ion va odatda metalldir. Anionlar birikmadagi metall bo'lmagan manfiy ionlardir. Ba'zi metall bo'lmaganlar kation hosil qilishi mumkin, lekin metallar har doim kation hosil qiladi.

Masalan, NaCl da Na - musbat zaryadli kation, chunki Na - bu metall, Cl - manfiy zaryadli anion, chunki Cl - metallmas

4 -qadam. Reaksiyadagi ko'p atomli ionlarni aniqlang

Poliatomik ionlar bir -biriga shunchalik mahkam tutilganki, ular kimyoviy reaksiyalarda erimaydi. Ko'p atomli ionlarni tanib olish muhim, chunki ular aniq zaryadga ega va ularning alohida elementlariga bo'linmaydi. Poliatomik ionlar musbat yoki manfiy zaryadlangan bo'lishi mumkin.

• Agar siz muntazam ravishda kimyo darsini o'tayotgan bo'lsangiz, ehtimol sizdan eng ko'p ishlatiladigan ko'p atomli ionlarni eslab qolish so'raladi.
• Ba'zi poliatomik ionlarga CO kiradi₃^2-, YO'Q₃^-, YO'Q₂^-, SO₄^2-, SO₃^2-, ClO₄^-va ClO₃^-.
• Ko'p boshqa ko'p atomli ionlar mavjud va ularni jadval kitoblarida yoki kimyo kitobida topish mumkin.

2 -qismning 2 -qismi: Net ionli tenglamani yozish

Qadam 1. To'liq molekulyar tenglamani muvozanatlang

Toza ionli tenglamani yozishdan oldin, avvalo, asl tenglamangiz aslida ekvivalent ekanligiga ishonch hosil qilishingiz kerak. Tenglamani muvozanatlash uchun siz tenglamaning ikkala tomonidagi har bir element uchun atomlar soni bir xil bo'lguncha birikmalar oldiga koeffitsientlarni qo'shasiz.

• Tenglamaning har ikki tomonidagi har bir birikmani tashkil etuvchi atomlar sonini yozing.
• Har bir tomonni muvozanatlash uchun kislorod bo'lmagan va vodorodli elementlar oldidagi koeffitsientlarni qo'shing.
• Vodorod atomlarini muvozanatlashtiring.
• Kislorod atomlarini muvozanatlash.
• Tenglamaning har bir tomonidagi atomlar sonini hisoblab, ular bir xil ekanligiga ishonch hosil qiling.
• Masalan, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni 2Cr + 3NiCl gacha₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

2 -qadam. Tenglamadagi har bir birikmaning materiya holatini aniqlang

Ko'pincha, har bir birikmaning mohiyatini ko'rsatadigan muammoning kalit so'zlarini aniqlashingiz mumkin. Element yoki birikmaning mohiyatini aniqlashga yordam beradigan bir nechta qoidalar mavjud.

• Agar elementning moddaning shakli ro'yxatda bo'lmasa, davriy jadvaldagi moddaning shaklidan foydalaning.
• Agar birikma eritma bo'lsa, uni suvli yoki (aq) deb yozishingiz mumkin.
• Agar tenglamada suv bo'lsa, ionli birikma eriydi yoki eruvchanlik jadvalidan foydalanmasligini aniqlang. Agar birikma yuqori eruvchanlikka ega bo'lsa, birikma suvli (aq) hisoblanadi. Agar aralashmaning eruvchanligi past bo'lsa, u qattiq (lar) dir.
• Suv bo'lmasa, ionli birikma qattiq (lar) dir.
• Agar savolda kislota yoki asos haqida gapirilsa, bu birikma suvli (aq).
• Masalan, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Elementar shaklda Cr va Ni qattiq jismlardir. NiCl₂ va CrCl₃ Bu eriydigan ionli birikma. Shunday qilib, ikkala birikma ham suvli bo'ladi. Agar qayta yozilsa, bu tenglama bo'ladi: 2Cr_(lar) + 3NiCl_{2 (oq)} 2CrCl_{3 (oq)} + 3Ni_(lar).

3 -qadam. Eritmada qanday birikma eriydi (kation va anionlarga bo'linadi)

Tur yoki birikma eriganida, u ijobiy elementlarga (kationlarga) va manfiy elementlarga (anionlarga) bo'linadi. Bu aniq ionli tenglama uchun muvozanatlangan birikmalar.

• Qattiq moddalar, suyuqliklar, gazlar, molekulyar elementlar, past eriydigan ionli birikmalar, ko'p atomli ionlar va kuchsiz kislotalar erimaydi.
• Eruvchanligi yuqori bo'lgan ionli birikmalar (eruvchanlik jadvalidan foydalaning) va kuchli kislotalar 100% ionlanadi (HCl_(Men), HBr_(Men), Salom_(Men), H₂SO_{4 (oq)}, HClO_{4 (oq)}va HNO_{3 (oq)}).
• Esda tutingki, poliatomik ionlar erimasa ham, agar ular ionli birikmaning elementlari bo'lganida, ular shu birikmadan erigan bo'lar edi.

4 -qadam. Har bir erigan ionning zaryadini hisoblang

Esda tutingki, metall musbat kation, metall bo'lmagan manfiy anion bo'ladi. Davriy jadval yordamida siz qaysi element qancha zaryadga ega bo'lishini aniqlashingiz mumkin. Bundan tashqari, birikmadagi har bir ionning zaryadini muvozanatlash kerak.

• Bizning misolimizda, NiCl₂ Ni ga eriydi²⁺ va Cl^- CrCl bo'lsa₃ Cr ga eriydi³⁺ va Cl^-.
• Ni 2+ zaryadga ega, chunki Cl manfiy zaryadga ega, lekin 2 ta Cl atomi bor. Shunday qilib, biz ikkita salbiy Cl ionlarini muvozanatlashimiz kerak. Cr 3+ zaryadga ega, chunki biz 3 salbiy Cl ionlarini muvozanatlashimiz kerak.
• Esda tutingki, ko'p atomli ionlar o'ziga xos zaryadga ega.

5 -qadam. Eritiladigan ionli birikmalar bilan tenglamani ularning alohida ionlariga bo'linib qayta yozing

Eriydigan yoki ionlangan har qanday narsa (kuchli kislota) ikki xil ionga bo'linadi. Moddaning holati o'zgarishsiz qoladi (aq), lekin siz tenglamaning teng bo'lib qolishiga ishonch hosil qilishingiz kerak.

• Qattiq, suyuqliklar, gazlar, kuchsiz kislotalar va eruvchanligi past bo'lgan ionli birikmalar shaklini o'zgartirmaydi va ionlarga bo'linmaydi. Faqat bu moddalarni yolg'iz qoldiring.
• Molekulalar eritmada eriydi. Demak, moddaning shakli (aq) ga o'zgaradi. (Aq) ga aylanmaydigan uchta istisno: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}va C.₈H_{18 (l)}.
• Bizning misolimizni tugatgandan so'ng, umumiy ionli tenglama shunday bo'ladi: 2Cr_(lar) + 3Ni²⁺_(Men) + 6Cl^-_(Men) 2Cr³⁺_(Men) + 6Cl^-_(Men) + 3Ni_(lar). Cl birikma bo'lmasa -da, u diatomik emas. Shunday qilib, koeffitsientni birikmadagi atomlar soniga ko'paytirib, tenglamaning har ikki tomonida 6 Cl ionini olamiz.

6 -qadam. Tenglamaning har bir tomonidagi bir xil ionlarni olib tashlash orqali tomoshabin ionlarini yo'q qiling

Siz ionlarni ikki tomondan 100% bir xil bo'lgan taqdirdagina olib tashlashingiz mumkin (zaryad, pastdagi son va boshqalar). Moddani olib tashlamasdan reaktsiyani qayta yozing.

• Misolni to'ldirib, 6 Cl spektral ionlar mavjud^- har tomondan olib tashlanishi mumkin. Aniq ion tenglamasi nihoyat 2Cr_(lar) + 3Ni²⁺_(Men) 2Cr³⁺_(Men) + 3Ni_(lar).
• Sizning javobingiz to'g'riligini tekshirish uchun reaktiv tomonidagi umumiy zaryad aniq ion tenglamasida mahsulot tomonidagi umumiy zaryadga teng bo'lishi kerak.