Elektronegativlikni hisoblashning 3 usuli

2024 Muallif: Jason Gerald | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2024-01-16 20:05

Kimyoda elektromagnitlik - bu atomning bog'lanishdagi elektronlarni tortish darajasini o'lchash. Elektromagnitivligi yuqori bo'lgan atomlar elektronlarni kuchli tortadi, past elektronativlikdagi atomlar esa elektronlarni kuchsiz tortadi. Elektronegativlik qiymatlari bir -biriga bog'langan holda turli atomlarning xatti -harakatlarini bashorat qilish uchun ishlatiladi, bu esa uni asosiy kimyo bo'yicha muhim mahoratga aylantiradi.

Qadam

3 -usul 1: Elektronegativlik asoslari

Qadam 1. Kimyoviy bog'lanishlar atomlar elektronlarni bo'lishganda paydo bo'lishini tushuning

Elektronegativlikni tushunish uchun birinchi navbatda bog'lanish ma'nosini tushunish kerak. Molekulyar diagrammada bir -biri bilan bog'liq bo'lgan molekuladagi har qanday ikkita atom aloqaga ega. Asosan, bu ikki atom ikkita elektronli hovuzni bo'lishini anglatadi - har bir atom bir atomga ulanishga hissa qo'shadi.

Atomlarning elektron va obligatsiyalarni almashishining aniq sabablari ushbu maqola doirasidan tashqarida. Agar siz ko'proq ma'lumotga ega bo'lishni istasangiz, bog'lanish asoslari yoki boshqa maqolalar haqidagi quyidagi maqolalarni o'qib ko'ring

2 -qadam. Elektronegativlik aloqadagi elektronlarga qanday ta'sir qilishini tushuning

Qachonki ikkala atomda ham ikkita elektron basseyn bo'lsa, atomlar har doim ham adolatli bo'lishmaydi. Agar bitta atom bog'langan atomga qaraganda yuqori elektromagnitivlikka ega bo'lsa, u bog'dagi ikkita elektronni o'ziga yaqinroq tortadi. Elektromagnitivligi yuqori bo'lgan atomlar elektronlarni bog'lanish tomoniga tortib, ularni boshqa barcha atomlar bilan bo'lishishi mumkin.

Masalan, NaCl (natriy xlorid) molekulasida xlor atomining elektromagnitligi ancha yuqori, natriyning esa elektromagnitivligi ancha past. Shunday qilib, elektronlar jalb qilinadi xloridga yaqin va natriydan uzoq turing.

3 -qadam. Elektronativlik jadvalidan mos yozuvlar sifatida foydalaning

Elementlarning elektromagnitlik jadvalida elementlar davriy jadvalda bo'lgani kabi joylashtirilgan, faqat har bir atom o'z elektromagnitivligi bilan belgilanadi. Bu jadvallarni kimyo bo'yicha turli darsliklar va muhandislik maqolalarida, shuningdek Internetda topish mumkin.

Bu juda yaxshi elektromobillik jadvaliga havola. E'tibor bering, bu jadvalda eng ko'p ishlatiladigan Pauling elektronegativlik shkalasi ishlatiladi. Biroq, elektronegativlikni o'lchashning boshqa usullari mavjud, ulardan biri quyida ko'rsatilgan

4 -qadam. Elektrongativlik tendentsiyalarini oson baholang

Agar sizda hali ham elektromagnitlik jadvali bo'lmasa, siz atomning elektromagnitligini muntazam davriy jadvalda joylashganligiga qarab baholaysiz. Umumiy qoida sifatida:

• Atomning elektromagnitligi oshadi baland qanchalik ko'p harakat qilsangiz to'g'ri davriy jadvalda.
• Atomning elektromagnitligi oshadi baland qanchalik ko'p harakat qilsangiz minish davriy jadvalda.
• Shunday qilib, yuqori o'ngdagi atomlar eng yuqori elektrotexnikaga ega, pastki chapdagi atomlar esa eng past elektromagnitivlikka ega.
• Masalan, yuqoridagi NaCl misolida, xlorning natriyga nisbatan yuqori elektrotexnikligi borligini aytish mumkin, chunki xlor deyarli o'ng yuqori tomonda joylashgan. Boshqa tomondan, natriy chap tomonda joylashgan bo'lib, uni eng past atom darajalaridan biriga aylantiradi.

3 -usul 2: Elektronativlik orqali obligatsiyalarni topish

1 -qadam. Ikki atom orasidagi elektromobillik farqini toping

Agar ikkita atom bog'langan bo'lsa, ularning elektromagnitligi o'rtasidagi farq sizga ular orasidagi bog'lanish sifati haqida gapirib berishi mumkin. Farqni topish uchun kattaroqidan kichikroq elektromagnitivlikni olib tashlang.

Masalan, agar biz HF molekulasiga qarasak, ftor (4, 0) dan vodorodning (2, 1) elektromagnitivligini olib tashlaymiz. 4, 0 - 2, 1 = 1, 9

Qadam 2. Agar farq 0,5dan past bo'lsa, bog'lanish qutbsiz kovalentdir

Bu aloqada elektronlar teng taqsimlangan. Bu bog'lanish ikki atom o'rtasida zaryadda katta farqga ega bo'lgan molekula hosil qilmaydi. Polar bo'lmagan aloqalarni sindirish juda qiyin.

Masalan, O. molekulasi₂ bu turdagi bog'lanishga ega bo'ling. Ikkala oksigen ham bir xil elektrotexniklikka ega bo'lgani uchun ularning elektrotexnikligi o'rtasidagi farq 0 ga teng.

Qadam 3. Agar farq 0,5-1, 6 orasida bo'lsa, bog'lanish qutbli kovalentdir

Bu bog'lanish bitta atomda ko'proq elektronga ega. Bu molekulani ko'proq elektronli atom oxirida biroz salbiyroq va kamroq elektronli atom oxirida biroz ijobiyroq qiladi. Bu aloqalardagi zaryadlarning nomutanosibligi molekulalarga ma'lum maxsus reaktsiyalarda ishtirok etishiga imkon beradi.

Bu bog'lanishning yaxshi namunasi H. molekulasidir₂O (suv). O ikkita H ga qaraganda ko'proq elektromagnitdir, shuning uchun O ko'proq elektronga ega va butun molekulani O uchida qisman manfiy va H uchida qisman musbat qiladi.

Qadam 4. Agar farq 2,0 dan katta bo'lsa, bog'lanish ionli bo'ladi

Bu aloqada barcha elektronlar bog'lanishning bir uchida joylashgan. Elektronegativ atom qanchalik ko'p bo'lsa, manfiy zaryad oladi va kamroq elektronegativ atom musbat zaryad oladi. Bunday aloqalar atomlarning boshqa atomlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishishiga va hatto qutbli atomlar bilan ajralib turishiga imkon beradi.

Bu bog'lanishning misoli NaCl (natriy xlorid). Xlor shu qadar elektromagnitki, u har ikkala elektronni ham o'ziga tortadi va natriyda musbat zaryad qoladi

Qadam 5. Agar farq 1,6-2, 0 orasida bo'lsa, metallni toping

Agar u yerda bog'lanishdagi metall, bog'lanish ionli. Agar faqat metall bo'lmaganlar bo'lsa, bog'lanish qutbli kovalent

• Metalllar davriy jadvalning chap va markazidagi atomlarning ko'p qismini o'z ichiga oladi. Bu sahifada metallar elementlari ko'rsatilgan jadval mavjud.
• Bizning yuqoridagi HF misolimiz shu galstukka kiritilgan. H va F metallar bo'lmaganligi uchun ularning bog'lanishlari bor qutbli kovalent.

3 -dan 3 -usul: Mulliken elektronegativligini topish

Qadam 1. Atomingizning birinchi ionlanish energiyasini toping

Mullikenning elektromagnitligi yuqoridagi Poling jadvalida ishlatilgan elektromagnitlikni o'lchash usulidan biroz farq qiladi. Berilgan atomning Mulliken elektromobilligini topish uchun atomning birinchi ionlanish energiyasini toping. Bu atomning bitta elektrondan voz kechishi uchun zarur bo'lgan energiya.

• Bu kimyo ma'lumotnomalarida qidirishingiz kerak bo'lishi mumkin. Bu saytda siz yaxshi jadvalga ega bo'lishingiz mumkin, uni ishlatishingiz mumkin (pastga aylantiring).
• Masalan, lityum (Li) ning elektromagnitivligini qidiramiz deylik. Yuqoridagi saytdagi jadvalda biz birinchi ionlanish energiyasi ekanligini ko'rishimiz mumkin 520 kJ/mol.

2 -qadam. Atomning elektronga yaqinligini toping

Affinity - bu atomga elektron qo'shilib, manfiy ion hosil qilish natijasida olingan energiya o'lchovidir. Shunga qaramay, bu ma'lumotnomalarda izlanishi kerak bo'lgan narsa. Bu saytda siz qidirmoqchi bo'lgan manbalar mavjud.

Lityumning elektronga yaqinligi 60 KJ mol^-1.

3 -qadam. Mulliken elektromobillik tenglamasini yeching

Energiya birligi sifatida kJ/mol dan foydalansangiz, Mulliken elektromagnitligi tenglamasi bo'ladi. EN_Mulliken = (1, 97×10⁻³) (E._i+E._ea) + 0, 19. O'z qadriyatlaringizni tenglamaga ulang va EN uchun hal qiling_Mulliken.

• Bizning misolimizda biz buni shunday hal qilamiz:

  EN_Mulliken = (1, 97×10⁻³) (E._i+E._ea) + 0, 19

  EN_Mulliken = (1, 97×10⁻³)(520 + 60) + 0, 19

  EN_Mulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333

Maslahatlar

• Pauling va Mulliken shkalalaridan tashqari, boshqa elektrotexniklik shkalalariga Allred -Rochow shkalasi, Sanderson shkalasi va Allen shkalasi kiradi. Bu tarozilarning hammasida elektronegativlikni hisoblash uchun o'z tenglamalari bor (bu tenglamalarning ba'zilari ancha murakkab bo'lishi mumkin).
• Elektronegativlikning birliklari yo'q.