Molekulyar formula har qanday kimyoviy birikma uchun muhim ma'lumotdir. Molekulyar formulada atomlar qanday birikma va atomlar soni borligi aytiladi. Siz molekulyar formulani hisoblash uchun empirik formulani bilishingiz kerak va siz molekulyar formula empirik formulaning butun sonli ko'pligi ekanligini bilishingiz kerak.
Qadam
3dan 1 -qism: Empirik formulalardan molekulyar formulalar olish
Qadam 1. Molekulyar va empirik formulalar o'rtasidagi bog'liqlikni bilish
Ampirik formulalar molekuladagi atomlarning nisbatlarini ko'rsatadi, masalan, har bir uglerod uchun ikkita oksigen. Molekulyar formula molekulani tashkil etuvchi har bir atomning sonini bildiradi. Masalan, bitta uglerod va ikkita kislorod (karbonat angidrid). Bu ikkita formulaning qiyosiy aloqasi bor (butun sonlarda), shuning uchun empirik formulani nisbatga ko'paytirganda molekulyar formulaga aylanadi.
2 -qadam. Gaz mollarining sonini hisoblang
Bu ideal gaz qonunidan foydalanishni anglatadi. Eksperimental ma'lumotlardan olingan bosim, hajm va harorat asosida mol sonini topishingiz mumkin. Mollar sonini quyidagi formula yordamida hisoblash mumkin: n = PV/RT.
- Ushbu formulada mol soni, P. bosimdir, V hajmi, T Kelvindagi harorat va R gaz doimiysi hisoblanadi.
- Misol: n = PV / RT = (0,984 atm * 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0,0377 mol
3 -qadam. Gazning molekulyar og'irligini hisoblang
Bu qadamni faqat ideal gaz qonunidan foydalanib, tarkibidagi gazlarning mollari topilganidan keyin qilish mumkin. Gazning massa massasini grammda ham bilish kerak. Keyin, gaz massasini (gramm) gaz molekulalariga bo'linib, molekulyar og'irligi olinadi.
Misol: 14,42 g / 0,0377 mol = 382,49 g / mol
4 -qadam. Ampirik formuladagi barcha atomlarning atom og'irliklarini qo'shing
Ampirik formuladagi har bir atom o'z atom vazniga ega. Bu qiymatni davriy jadvaldagi atom panjarasining pastki qismida topish mumkin. Formulaning empirik vaznini olish uchun atom og'irliklarini qo'shing.
Misol: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
5 -qadam. Molekulyar va empirik formula og'irliklari orasidagi nisbatni toping
Buning uchun haqiqiy molekulyar og'irlikni empirik vaznga bo'lish natijasini topishingiz mumkin. Bu bo'linish natijasini bilish molekulyar formula va empirik formula o'rtasidagi bo'linish natijasini bilib olishga imkon beradi. Bu raqam butun son bo'lishi kerak. Agar taqqoslash butun son bo'lmasa, uni yaxlitlash kerak.
Misol: 382, 49/190, 366 = 2,009
6 -qadam. Empirik formulani nisbatga ko'paytiring
Ampirik formuladagi kichik sonni shu nisbatga ko'paytiring. Bu ko'payish molekulyar formulani beradi. E'tibor bering, "1" nisbati bo'lgan har qanday birikma uchun empirik formulalar va molekulyar formulalar bir xil bo'ladi.
Misol: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 -qismning 2 -qismi: empirik formulalarni topish
1 -qadam. Har bir tarkibiy atomning massasini toping
Ba'zida, tarkibiy atomlarning massasi ma'lum bo'ladi yoki ma'lumotlar massa ulushi sifatida beriladi. Bunday holda, 100 g aralashmaning namunasidan foydalaning. Bu massa foizini haqiqiy massa sifatida grammda yozish imkonini beradi.
Misol: 75, 46 g C, 8, 43 g O, 16, 11 g H
2 -qadam. Massani molga aylantiring
Siz har bir elementning molekulyar massasini molga aylantirishingiz kerak. Buning uchun molekulyar massani har bir elementning atom massasiga bo'lish kerak. Siz atom massasini davriy jadvaldagi elementlar panjarasining pastki qismida topishingiz mumkin.
-
Misol:
- 75,46 g S * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol S
- 8,43 g O * (1 mol / 15.9994 g) = 0,53 mol O
- 16,11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H
3 -qadam. Barcha mol qiymatlarini eng kichik mol qiymatiga bo'ling
Siz har bir alohida element uchun mol sonini birikmani tashkil etuvchi barcha elementlarning eng kichik soniga bo'lishingiz kerak. Buning uchun siz eng kichik mol nisbatini topishingiz mumkin. Siz eng kichik mol nisbatini ishlatishingiz mumkin, chunki bu hisoblash unchalik ko'p bo'lmagan elementga "1" qiymatini beradi va natijada birikmadagi boshqa elementlarning nisbati bo'ladi.
-
Misol: mollarning eng kichik soni kislorod bo'lib, 0,53 molga ega.
- 6,28 mol/0,53 mol = 11,83
- 0,53 mol/0,53 mol = 1
- 15, 98 mol/0,53 mol = 30, 15
4 -qadam. Mol qiymatini butun songa aylantiring
Bu raqamlar empirik formulada kichik sonlar bo'ladi. Siz uni butun songa yaqinlashtirishingiz kerak. Bu raqamlarni qidirgandan so'ng, siz empirik formulani yozishingiz mumkin.
-
Misol: empirik formula C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
3 dan 3 qism: Kimyoviy formulalarni tushunish
Qadam 1. Empirik formulani tushuning
Empirik formulalar molekulada bir atomning boshqasiga nisbati haqida ma'lumot beradi. Bu formula molekulani tashkil etuvchi atomlar soni haqida aniq ma'lumot bermaydi. Shuningdek, empirik formulalar molekulalardagi atomlarning tuzilishi va bog'lanishlari haqida ma'lumot bermaydi.
2 -qadam. Molekulyar formulada berilgan ma'lumotni bilish
Empirik formulalar singari, molekulyar formulalar ham aloqalar va molekulyar tuzilish haqida ma'lumot bermaydi. Ammo, empirik formulalardan farqli o'laroq, molekulyar formulalar molekulani tashkil etuvchi atomlar soni haqida batafsil ma'lumot beradi. Ampirik formulalar va molekulyar formulalar solishtirma aloqaga ega (butun sonlarda).
Qadam 3. Strukturaviy tasvirni tushuning
Strukturaviy tasvirlar molekulyar formulalarga qaraganda chuqurroq ma'lumot beradi. Strukturaviy tasvirlar molekulani tashkil etuvchi atomlar sonini ko'rsatishdan tashqari, molekulaning bog'lari va tuzilishi haqida ma'lumot beradi. Bu ma'lumot molekulaning qanday reaksiyaga kirishini tushunish uchun juda muhimdir.
