Massa foizini qanday hisoblash mumkin: 13 qadam (rasmlar bilan)

Video: Massa foizini qanday hisoblash mumkin: 13 qadam (rasmlar bilan)

Video: Xotirani kuchaytiruvchi 10 ta SIR. Hamma uchun birdek to'gri keladi! 10 daqiqada 2024, May

2024 Muallif: Jason Gerald | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-16 11:45

Massa foiz - bu kimyoviy birikmadagi har bir elementning ulushi. Massa foizini topish uchun bizga birikmaning molyar massasi gramm/mol yoki grammdagi massa kerak bo'ladi. Massa foizini element (yoki erigan) massasini birikma (yoki eritma) massasiga bo'lish orqali asosiy formuladan foydalanib osonlik bilan hisoblash mumkin.

Qadam

2 -usul 1: Agar moddaning massasi ma'lum bo'lsa, massa foizini aniqlash

Qadam 1. Moddaning massa foiz tenglamasini aniqlang

Moddaning massa foizining asosiy formulasi: massa foizi = (moddaning massasi/birikmaning umumiy massasi) x 100. Hisobni foizda ifodalash uchun hisoblash oxirida bo'linish natijasini 100 ga ko'paytirish kerak.

Har bir savolning boshiga tenglamani yozing: massa foiz = (modda massasi/birikmaning umumiy massasi) x 100.
Siz qidirayotgan kimyoviy massa - bu muammoning ma'lum bo'lgan massa qiymati. Agar berilmagan bo'lsa, moddaning massasi haqida ma'lumot bermaydigan muammolarni hal qilish uchun keyingi bo'limni o'qing.
Murakkabning umumiy massasi birikma yoki eritmani tashkil etuvchi barcha moddalarning massalarini qo'shish yo'li bilan hisoblanadi.

Qadam 2. Murakkabning umumiy massasini hisoblang

Agar siz tarkibiy elementlar yoki birikmalarning barcha massalarini bilsangiz, aralashma yoki eritmaning umumiy massasini olish uchun ularni qo'shishingiz kifoya. Bu raqam massa foizini hisoblashda bo'luvchi bo'ladi.

1 -misol: 100 g suvda erigan 5 g natriy gidroksidning massa ulushi qancha?

Murakkabning umumiy massasi natriy gidroksidi va suv massasi, ya'ni: 100 g + 5 g = 105 g
2 -misol: 175 g 15% li eritmani tayyorlash uchun qanday natriy xlorid kerak?

Bu misolda umumiy massa va massa foizlari masalada berilgan, lekin sizdan umumiy massasi 175 g bo'lgan eritmaga qo'shilishi kerak bo'lgan erigan moddaning miqdorini topishingiz so'raladi

3 -qadam. Ko'rib chiqilayotgan moddaning massasini toping

"Massa foizini" topishni so'rashganda, siz ma'lum bir kimyoviy moddaning massasini (masalani so'raladi) uning barcha tarkibiy qismlarining umumiy massasiga nisbatan foiz sifatida topishingiz kerak. Kimyoviy moddalarning massasini yozing. Bu massa massa foizini hisoblashning hisoblagichi bo'ladi.

1 -misol: ko'rib chiqilayotgan moddaning massasi 5 g natriy gidroksidi.
2 -misol: bu misolda siz qidirayotgan kimyoviy moddaning massasi noma'lum va siz uni hisoblashingiz kerak.

4 -qadam. Ma'lum o'zgaruvchilarni massa foizli tenglamaga ulang

Har bir o'zgaruvchining qiymatini aniqlagandan so'ng, ularni tenglamaga ulang.

1 -misol: massa foizi = (kimyoviy moddaning massasi/birikmaning umumiy massasi) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
2 -misol: bu masalada biz noma'lum kimyoviy moddaning massasini topish uchun massa foiz tenglamasining yozilishini o'zgartirishimiz kerak: kimyoviy moddaning massasi = (massa ulushi*birikmaning umumiy massasi)/100 = (15*175))/100.

5 -qadam. Massa foizini hisoblang

Endi tenglama raqamlar bilan to'ldirilgan bo'lsa, siz faqat massa foizini hisoblashni bajarishingiz kerak. Kimyoviy massani birikmaning umumiy massasiga bo'linib, 100 ga ko'paytiring. Bu hisob sizga moddaning massa foizini beradi.

1 -misol: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Shunday qilib, 100 g suvda erigan 5 g natriy gidroksidning massa ulushi 4,761%ni tashkil qiladi.
2 -misol: Kimyoviy moddaning massasini hisoblash uchun tenglamaning yozilishini o'zgartiring (foiz massa*birikmaning umumiy massasi)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gramm natriy xlor.

Qo'shish kerak bo'lgan suv miqdori umumiy massadan minus moddaning massasi, ya'ni: 175 - 26, 25 = 148, 75 gramm suv

2 -usul 2: Agar moddaning massasi noma'lum bo'lsa, massa ulushi muammosini hal qilish

Qadam 1. Elementning massa foizini aniqlang

Elementning massa foizining asosiy formulasi: massa foizi = (elementning molyar massasi/birikmaning umumiy molekulyar massasi) x 100. Moddaning molyar massasi elementning bir molining massasi, molekulyar esa massa - bu 1 mol birikmaning massasi. Hisobni oxirida foizni ifodalash uchun natijani 100 ga ko'paytirish kerak.

Har bir savolning boshiga tenglamani yozing: massa foizi = (elementning molyar massasi/birikmaning umumiy molekulyar massasi) x 100.
Bu ikkala raqam ham mol boshiga gramm (g/mol) bilan ifodalanadi.
Muammoda moddaning massasi berilmaganida, birikmadagi elementning massa foizini uning molyar massasi yordamida topish mumkin.
1 -misol: Bir suv molekulasida vodorodning massa foizini toping.
2 -misol: Bir glyukoza molekulasidagi uglerodning massa foizini toping.

2 -qadam. Kimyoviy formulani yozing

Agar masalada kimyoviy birikma berilmagan bo'lsa, uni yozib olish kerak. Ammo, agar muammo berilgan bo'lsa, siz bu bosqichni o'tkazib yuborishingiz va "har bir elementning massasini toping" bosqichiga o'tishingiz mumkin.

1 -misol: suvning kimyoviy formulasini yozing, H₂O.
2 -misol: glyukoza uchun kimyoviy formulani yozing, C₆H₁₂O₆.

3 -qadam. Murakkab tarkibidagi har bir elementning massasini toping

Har bir elementning atom og'irligini davriy jadvaldagi kimyoviy formuladan toping. Elementning massasini odatda uning kimyoviy belgisi ostida topish mumkin. Murakkab tarkibidagi har bir elementning massasini yozing.

1 -misol: kislorodning atom og'irligini (15.9994) va vodorodning atom og'irligini (1.0079) toping.
2 -misol: uglerod (12, 0107), kislorod (15, 9994) va vodorodning (1, 0079) atom og'irliklarini toping.

4 -qadam. Massani birikmaning mol nisbati bilan ko'paytiring

Kimyoviy birikmada har bir element necha mol (mol nisbati) borligini aniqlang. Mol nisbati birikmada oz sonli ifodalanadi. Har bir elementning atom massasini mol nisbati bilan ko'paytiring.

1 -misol: suv molekulasida 2 ta vodorod atomi va 1 ta kislorod atomi mavjud. Shunday qilib, vodorodning atom massasini 2 ga ko'paytiring (1,00794 X 2 = 2,01588) va kislorod massasi 15,9994 da qolsin (chunki u 1 raqamiga ko'paytiriladi).
2 -misol: glyukoza molekulasida 6 uglerod atomi, 12 vodorod atomi va 6 kislorod atomi mavjud. Har bir elementni atom raqamiga ko'paytiring:
- Uglerod (12, 0107*6) = 72, 0642
- Vodorod (1, 00794*12) = 12, 09528
- Kislorod (15, 9994*6) = 95, 9964

Qadam 5. Murakkabning umumiy massasini hisoblang

Murakkabni tashkil etuvchi barcha elementlarning umumiy massasini qo'shing. Mol nisbati yordamida hisoblangan massadan foydalanib, siz aralashmaning umumiy massasini bilib olishingiz mumkin. Bu raqam massa foiz tenglamasida bo'luvchi bo'ladi.

1 -misol: 18.01528 g/molga 209984 g/mol (2 mol vodorod atomining massasi) 15,9994 g/mol (bir mol kislorod atomining massasi) qo'shiladi.
2 -misol: barcha hisoblangan molyar massalarni qo'shing: uglerod + vodorod + kislorod = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

6 -qadam. Ko'rib chiqilayotgan elementning massasini aniqlang

"Massa foizini" topishni so'rashganda, siz uni tashkil etuvchi barcha elementlarning umumiy massasining foizi sifatida ifodalangan ma'lum bir elementning massasini topishingiz kerak bo'ladi. Elementning massasini aniqlang va uni yozing. Bu massa mol nisbati yordamida hisoblangan massa. Bu raqam massa foiz tenglamasining hisoblagichi bo'ladi.

1 -misol: birikmadagi vodorod massasi 2,01588 g/mol (2 mol vodorod atomining massasi).
2 -misol: birikmadagi uglerod massasi 72,0642 g/mol (6 mol uglerod atomlarining massasi).

Qadam 7. O'zgaruvchilarni massa foizli tenglamaga ulang

Har bir o'zgaruvchining qiymatini olgandan so'ng, uni birinchi qadamda yozilgan tenglamaga ulang: massa foiz = (elementning molyar massasi/birikmaning umumiy molekulyar massasi) x 100.

1 -misol: massa foizi = (elementning molyar massasi/birikmaning umumiy molekulyar massasi) x 100 = (2,01588/18, 01528) x 100.
2 -misol: massa foizi = (elementning molyar massasi/birikmaning umumiy molekulyar massasi) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Qadam 8. Massa foizini hisoblang

Endi tenglama tugallangach, siz faqat massa foizini hisoblashni bajarishingiz kerak. Element massasini birikmaning umumiy massasiga bo'linib, keyin 100 ga ko'paytiring. Natijada elementning massa foizi olinadi.

1 -misol: massa foiz = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Shunday qilib, suv molekulasidagi vodorod atomlarining massa ulushi 11,18%ni tashkil qiladi.
2 -misol: massa foizi = (elementning molyar massasi/birikmaning umumiy molekulyar massasi) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Shunday qilib, glyukoza molekulasidagi uglerod atomlarining massa ulushi 40,00%ni tashkil qiladi.

Tavsiya:

O'sish foizini qanday hisoblash mumkin: 8 qadam (rasmlar bilan)

Foiz o'sishini hisoblashni bilish ko'p holatlarda juda foydali. Yangiliklarni tomosha qilayotganda, kontekstni tushuntirish uchun foizini aytmasdan, ko'p sonli (ko'p) sonlarda ko'rsatilgan ma'lumotni eshitishingiz mumkin. Siz o'sish foizini o'zingiz hisoblaganingizdan so'ng, bu atigi 2%ni tashkil qiladi, siz shunchaki dahshatli yangiliklarga e'tibor bermasligingiz mumkin.

Xarajatlarni tejash foizini qanday hisoblash mumkin: 11 qadam

Narxning pasayishi yoki oshishi nimani anglatishini aniqlash uchun siz xarajatlarni tejash foizini hisoblashingiz kerak. Bu asosiy hisoblash juda oddiy. Siz bu foizni qo'lda yoki Microsoft Excel kabi elektron jadvallar yordamida hisoblashingiz mumkin.

Ish haqining oshishi foizini qanday hisoblash mumkin: 8 qadam

Ish haqining oshishi turli shakllarda bo'lishi mumkin. Siz lavozimga ko'tarilish yoki lavozimga ko'tarilish yoki yuqori maosh bilan butunlay yangi ishga o'tishingiz mumkin. Qanday sharoitda bo'lishidan qat'i nazar, siz avvalgi maoshingizning ma'lum bir qismi sifatida ish haqining o'sishini qanday hisoblashni bilishingiz mumkin.

Xatolik foizini qanday hisoblash mumkin: 7 qadam (rasmlar bilan)

Rasmiy ravishda, xatolik foizi - bu aniq qiymatdan minus hisoblangan qiymat va har 100 holat uchun aniq qiymatga bo'linish (foiz sifatida). Aslini olganda, bu taxminiy qiymat va aniq qiymatning foiz qiymatiga qanchalik yaqinligini ko'rishga imkon beradi.

O'zgarish foizini qanday hisoblash mumkin: 6 qadam (rasmlar bilan)

Matematikada foiz o'zgarishi tushunchasi eski qiymat va yangi qiymat o'rtasidagi munosabatni tasvirlash uchun ishlatiladi. Aniqroq aytganda, foiz o'zgarishi eski va yangi foizlar orasidagi farqni eski qiymatdan foiz sifatida ifodalaydi. Formuladan foydalaning ((V.