Atom darajasida bog'lanish tartibi - bu ikki atom orasidagi bog'langan elektron juftlarining soni. Masalan, diatomik azotda (N N), bog'lanish tartibi 3 ga teng, chunki ikkita azot atomini bog'laydigan 3 ta kimyoviy bog'lanish mavjud. Molekulyar orbital nazariyasida, bog'lanish tartibi, shuningdek, biriktiruvchi va bog'lanishga qarshi elektronlar orasidagi farqning yarmi sifatida belgilanadi. Javobni osonroq qilish uchun: ushbu formuladan foydalaning: Bog'lanish tartibi = [(Bog'lanish molekulasidagi elektronlar soni) - (Bog'lanishga qarshi molekuladagi elektronlar soni)]/2.
Qadam
3 -usul 1: Bond buyurtmasini tezda topish
Qadam 1. Formulani bilish
Molekulyar orbital nazariyasida bog'lanish tartibi bog'lovchi va bog'lanishga qarshi elektronlar orasidagi farqning yarmi sifatida belgilanadi. Bog'lanish tartibi = [(Bog'lanish molekulasidagi elektronlar soni) - (Bog'lanishga qarshi molekuladagi elektronlar soni)]/2.
2 -qadam. Bilingki, bog'lanish tartibi qanchalik yuqori bo'lsa, molekula shunchalik barqaror bo'ladi
Bog'lanish molekulyar orbitaliga kirgan har bir elektron yangi molekulani barqarorlashtirishga yordam beradi. Bog'lanishga qarshi molekulyar orbitalga kirgan har bir elektron yangi molekulani beqarorlashtiradi. Yangi energiya darajasini molekulaning bog'lanish tartibi sifatida yozib oling.
Agar bog'lanish tartibi nol bo'lsa, molekula hosil bo'lolmaydi. Bog'lanish tartibi qanchalik yuqori bo'lsa, bu yangi molekula uchun barqarorlikni ko'rsatadi
Qadam 3. Oddiy misolni ko'rib chiqaylik
Vodorod atomining qobig'ida bitta elektron bor, qobig'ida esa ikkita elektron bo'lishi mumkin. Ikki vodorod atomi bog'langanda, har biri boshqasining qobig'ini to'ldiradi. Ikki bog'lovchi orbital hosil bo'ladi. Hech bir elektron yuqori p orbitalga o'tishga majburlanmaydi, shuning uchun hech qanday bog'lanishga qarshi orbitallar hosil bo'lmaydi. Shunday qilib, obligatsiya tartibi (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} bo'ladi.
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Qadam 1. Bog'lanish tartibini tezda aniqlang
Yagona kovalent obligatsiyalar bog‘lanish tartibiga ega; er -xotin kovalent bog'lanishlar, ikkita bog'lanish tartibi; uch kovalent obligatsiyalar, uch karra obligatsiyalar buyurtmalari va boshqalar. Bog'lanish tartibi eng asosiy shaklda ikkita atomni ushlab turadigan bog'langan elektron juftlarining soni.
2 -qadam. Atomlar molekulalarni hosil qilish uchun qanday birlashishini ko'rib chiqing
Barcha molekulalarda atom tarkibiy qismlari bir -biriga bog'langan elektron juftlari bilan tutiladi. Elektronlar atom yadrosi atrofida orbitalda aylanadi, har bir orbitalda faqat ikkita elektron bo'lishi mumkin. Agar orbital to'la bo'lmasa, masalan, orbitalda faqat bitta elektron bo'lsa yoki umuman yo'q bo'lsa, u holda ulanmagan elektron boshqa atomda mos keladigan erkin elektron bilan bog'lanishi mumkin.
- Hajmi va murakkabligiga qarab, atom faqat bitta orbitalga yoki to'rttagacha bo'lishi mumkin.
- Eng yaqin orbital qobiq to'lganida, yadro tashqarisidagi keyingi orbital qobiqda yangi elektronlar to'plana boshlaydi va bu qobiq ham to'la bo'lguncha davom etadi. Elektronlarni yig'ish tobora kengayib borayotgan orbital qobiqlarda davom etmoqda, chunki katta atomlar kichik atomlarga qaraganda ko'proq elektronga ega.
3 -qadam. Lyuis nuqtasi tuzilishini chizish
Bu molekuladagi atomlar bir -biri bilan qanday bog'lanishini tasavvur qilishning oson usuli. Harflar bo'yicha atomlarni chizish (masalan, vodorod uchun H, xlor uchun Cl). Chiziqdagi atomlar orasidagi bog'lanishni chizib oling (masalan, bitta bog'lanish uchun, = ikki bog'lanish uchun va uch bog'lanish uchun). Bog'lanmagan elektronlar va elektron juftlarini nuqta bilan belgilang (masalan: C:). Lyuis nuqtasi tuzilishini chizganingizdan so'ng, obligatsiyalar sonini hisoblang: bu obligatsiyalar buyurtmasi.
Ikki atomli azot uchun Lyuis nuqta tuzilishi N≡N. Har bir azot atomi bitta elektron jufti va uchta bog'lanmagan elektrondan iborat. Ikki azot atomi uchrashganda, ikkita atomning 6 ta biriktirilmagan elektronlari birlashib, kuchli uch kovalent bog hosil qiladi
3 -usul 3: Orbital nazariyasi uchun obligatsiyalar tartibini hisoblash
Qadam 1. Elektron orbital qobiq diagrammasini ko'rib chiqing
E'tibor bering, atom qobiqlari yadrodan ancha uzoqda joylashgan. Entropiya xususiyatiga ko'ra, energiya har doim eng past darajaga intiladi. Elektronlar eng past orbital qobiqni to'ldiradi.
Qadam 2. Bog'lanish va bog'lanishga qarshi orbitallar orasidagi farqni bilish
Ikki atom birlashib molekula hosil qilganda, ular eng past elektron orbital qobig'ini to'ldirish uchun bir -birining elektronlaridan foydalanishga harakat qilishadi. Bog'lanish elektronlari asosan birlashadigan va eng past darajadagi elektronlardir. Bog'lanishga qarshi elektronlar "erkin" yoki bog'lanmagan elektronlar bo'lib, ular yuqori orbital darajaga suriladi.
- Bog'lanish elektronlari: Har bir atom uchun orbital chig'anoqlar qanchalik to'la ekanligini kuzatib, siz yuqori energiyadagi qancha elektronlar past energiyani va mos atomning barqaror qobiqlarini to'ldirishi mumkinligini aniqlay olasiz. Bu "to'ldiruvchi elektronlar" biriktiruvchi elektronlar deb ataladi.
- Antibondlovchi elektronlar: ikkita atom elektron almashish orqali molekula hosil qilishga uringanda, ba'zi elektronlar yuqori energiya darajasiga ega bo'lgan orbital qobiqqa suriladi, chunki energiya darajasi pastroq bo'lgan orbital qobiq to'la. Bu elektronlar bog'lanishga qarshi elektronlar deb ataladi.
