Kundalik hayotda pH - bu uy xo'jaliklarida neytrallik yoki neytrallik darajasini tasvirlash uchun ishlatiladigan o'lchov yoki diapazon. Tabiatshunoslikda pH eritmadagi ionlarning o'lchov birligidir. Agar siz fan yoki kimyo darsini o'tayotgan bo'lsangiz, konsentratsiyasi bo'yicha pH ni qanday hisoblashni bilishingiz kerak bo'lishi mumkin. PH tenglamasi yordamida pH ni hisoblang: pH = -log [H3O+].
Qadam
3 -usul 1: pH ni tushunish
Qadam 1. pH nimani anglatishini biling
pH - bu eritmadagi vodorod ionlarining kontsentratsiyasi. Vodorod ionlarining yuqori konsentratsiyali eritmalari kislotali bo'ladi. Vodorod ionlarining past konsentratsiyali eritmalari asosiy, shuningdek ishqorlar deb ham ataladi. Vodorod ionlari, shuningdek gidroniy deb ham ataladi, qisqa yoziladi H+ yoki H3O+.
- PH oralig'ini bilish. PH oralig'i 1-14. Raqam qancha past bo'lsa, eritma kislotali bo'ladi. Raqam qancha ko'p bo'lsa, eritma shunchalik ishqoriy bo'ladi. Masalan, apelsin sharbati pH 2 ga ega, chunki u juda kislotali. Bundan farqli o'laroq, sayqallash vositasi pH 12 ga ega, chunki u juda ishqoriy. O'rtacha raqamlar odatda neytraldir, masalan suv, pH 7.
- Bir pH darajasi 10x farq qiladi. Masalan, pH 7 ni pH 6 bilan solishtirganda, pH 6 pH 7 ga qaraganda o'n barobar ko'proq kislotali bo'ladi. Shunday qilib, pH 6 pH 8 ga qaraganda 100 barobar ko'proq kislotali bo'ladi.
2 -qadam. Tenglamada pH ni aniqlang
PH diapazoni manfiy logarifm yordamida hisoblanadi. Salbiy logarifma - bu sonni necha marta bo'lish kerakligi. PH tenglamasini quyidagicha ko'rish mumkin: pH = -log [H3O+].
- Tenglama ba'zan pH = -log [H+]. Bilingki, H3O+ yoki H+ bo'lgan tenglamalar aslida bir xil tenglama.
- PHni hisoblash uchun manfiy jurnal nimani anglatishini bilish shart emas. O'rta maktab va universitetlarda ishlatiladigan kalkulyatorlarning ko'pchiligi jurnal tugmachasiga ega.
3 -qadam. Konsentratsiyani tushuning
Konsentratsiya - bu eritmadagi birikma zarrachalarining soni. Konsentratsiya odatda molyarlik birliklarida tavsiflanadi. Molarlik - birlik hajmiga mol (m/v yoki M). Agar siz eritmani laboratoriyada ishlatsangiz, konsentratsiyasi shishaga yoziladi. Kimyo bo'yicha uy vazifasini bajarayotganda odatda konsentratsiya beriladi.
3 -usul 2: pHni hisoblash uchun konsentratsiyadan foydalanish
Qadam 1. pH tenglamasini eslang
PH tenglamasi quyidagicha: pH = -log [H3O+]. Tenglamadagi har bir atamaning ma'nosini bilganingizga ishonch hosil qiling. Qarang, qaysi qabilalar kontsentratsiyani ifodalaydi.
Kimyoda kvadrat qavs odatda "kontsentratsiya" degan ma'noni anglatadi. Shunday qilib, pH tenglamasini "pH gidroniy ion kontsentratsiyasining manfiy logarifmiga teng" deb o'qish mumkin
2 -qadam. Haqiqiy kontsentratsiyani aniqlang
Kimyoviy tenglamangizni o'qing. Kislota yoki asos kontsentratsiyasini aniqlang. Tenglamadagi ma'lum qiymatlar bilan butun tenglamani qog'ozga yozing. Chalkashmaslik uchun har doim birliklarni qo'shing.
Masalan, agar konsentratsiya 1,05 x 10^5 M bo'lsa, pH tenglamasini quyidagicha yozing: pH = -log [1,05 x 10^5 M]
3 -qadam. Tenglamani yeching
PH tenglamalarini echishda siz ilmiy kalkulyatordan foydalanishingiz kerak. Birinchidan, "salbiy" tugmachasini bosing. Bu tugma odatda "+/-" deb yoziladi. Endi "jurnal" tugmachasini bosing. Sizning ekraningizda "-log" ko'rsatilishi kerak. Endi ochiq qavslarni bosing va konsentratsiyangizni kiriting. Agar kerak bo'lsa, eksponentni qo'shishni unutmang. Qavslar bilan amal qiling. Shu nuqtada siz "-log (1, 05x10^5)" ni ko'rishingiz kerak. Teng tugmasini bosing. Sizning pH qiymatingiz 5 bo'lishi kerak.
3 dan 3 -usul: Konsentratsiyani hisoblash uchun pH dan foydalanish
Qadam 1. Noma'lum qiymatlarni aniqlang
Birinchidan, pH tenglamasini yozing. Keyin, bilgan qadriyatlaringizni tenglamangiz ostiga yozib aniqlang. Masalan, agar siz pH 10, 1 ekanligini bilsangiz, qog'oz tenglamasining pastiga, 10, 1 deb yozing.
2 -qadam. Tenglamani qayta joylashtiring
Tenglamalarni qayta tuzish algebrani yaxshi tushunishni talab qiladi. PH yordamida konsentratsiyani hisoblash uchun siz kontsentratsiyani tenglik belgisining bir tomonida ajratish kerakligini tushunishingiz kerak. PHni bir tomonga siljitish va gidroniy ionlarining kontsentratsiyasini boshqa tomonga o'tkazish bilan boshlang. E'tibor bering, jurnaldagi manfiy belgi gidroniy ioni bilan birga siljiydi va tenglama qarama -qarshi tomonda gidroniy uchun musbat bo'ladi. Keyin, pHni chap tomondan chiqarib oling va pH ni o'ng tarafdagi eksponent sifatida qo'shing.
Masalan, pH = -log [H3O+] +[H3O ga o'zgaradi+] = log^-pH. E'tibor bering, pH qiymati teskari jurnalga aylandi. Keyin pH ni 10, 1 ga almashtirishingiz mumkin.
3 -qadam. Tenglamani yeching
Teskari jurnallar bilan ishlashda kalkulyator yordamida hisoblash jarayoni juda o'ziga xosdir. Shuni esda tutingki, log - bu 10 ga teng ko'paytirish turi. Tenglama kiritish uchun 10 raqamini kiriting. Keyin "EXP" eksponent tugmasini bosing. Salbiy belgini, so'ngra qiymatni kiriting. Tenglik tugmachasini bosing.
Masalan, bizda pH qiymati 10, 1. "10" kiriting, so'ng "EXP" tugmasini bosing. Endi qiymatni manfiy qilish uchun "-/+" kiriting. Nihoyat, pH qiymatini "10, 1" kiriting. Tenglik tugmachasini bosing. Siz 1e-100 olasiz. Bu shuni anglatadiki, bizning kontsentratsiyamiz 1,00 x 10^-100 M
4 -qadam. Javobingizni qayta ko'rib chiqing
Yuqoridagi javob mantiqiymi? Agar sizda pH 10,1 bo'lsa, bilasizki, gidroniy ioni juda kichik bo'lishi kerak, chunki 10.1 ishqoriy eritma hisoblanadi. Shunday qilib, kontsentratsiyaning juda kichik qiymati mantiqan to'g'ri keladi.
Maslahatlar
Agar pH ni hisoblash siz uchun qiyin bo'lib tuyulsa, boshqa ko'plab vositalar mavjud. Darsligingizdan foydalaning va o'qituvchingizdan qo'shimcha yordam so'rang
Bilan bog'liq WikiHow
- Stoxiometriya qanday qilinadi
- Kislotani qanday suyultirish kerak
